pH und pOH starker Säuren/Basen

Größen und Einheiten

Durchgerechnetes Beispiel

Konzentration: 0.1 mol/l · Ionenprodukt des Wassers: 1e-14 mol²/l²

Schritt für Schritt

1. 1

   Multiplizieren

   $$\text{(0,1 · 0,1) ≈ 0,01}$$
2. 2

   Multiplizieren

   $$\text{(4 · 1E-14) ≈ 4E-14}$$
3. 3

   Addieren

   $$\text{((0,1 · 0,1) + (4 · 1E-14)) ≈ 0,01}$$
4. 4

   Wurzel ziehen

   $$\text{√(((0,1 · 0,1) + (4 · 1E-14))) ≈ 0,1}$$
5. 5

   Addieren

   $$\text{(0,1 + √(((0,1 · 0,1) + (4 · 1E-14)))) ≈ 0,2}$$
6. 6

   Dividieren

   $$\text{((0,1 + √(((0,1 · 0,1) + (4 · 1E-14)))) ÷ 2) ≈ 0,1}$$
7. 7

   Logarithmus berechnen

   $$\text{lg(0,1) ≈ -1}$$
8. 8

   Logarithmus berechnen

   $$\text{lg(1E-14) ≈ -14}$$
9. 9

   Subtrahieren

   $$\text{(14 − 1) ≈ 13}$$

Ergebnis: 1

Voraussetzungen und typische Fehler

Ideale vollständige Dissoziation, Aktivitätskoeffizienten 1. Wasserautoprotolyse berücksichtigt. K_w=10⁻¹⁴ ist ein Beispiel für etwa 25 °C; bei höheren Konzentrationen ist das Modell ungenau.

Wähle die Einheiten zu den eingegebenen Werten. Einheitenwechsel verändern die Einheit des Zahlenwerts; der Zahlenwert bleibt stehen. Bei Divisionen darf der Nenner nicht null sein. Weitere Einschränkungen werden direkt am Eingabefeld angezeigt.

Wo du das brauchst

Studium: Chemie und Laborgrundlagen

Chemie; Analytik; Labortechnik; Verfahrenstechnik.

Einordnung: Ausbildung – Chemie/Labor/Prozess. Berufsbezogene Mathematik/Naturwissenschaft; nicht Gegenstand des gewählten Mathematik-/Physik-AHR-Kerns.

Anwendungen in der Ausbildung: Chemielaborant, Biologielaborant, Physiklaborant, Chemikant, Pharmakant, Umwelttechnologe.