Serienverdünnung

Größen und Einheiten

Durchgerechnetes Beispiel

Konzentration: 0.1 mol/l · Aliquotvolumina in ml: 1; 1; 1 · Endvolumina in ml: 10; 10; 10

Schritt für Schritt

1. 1

   Multiplizieren

   $$\text{(1 · 1) ≈ 1}$$
2. 2

   Dividieren

   $$\text{((1 · 1) ÷ 10) ≈ 0,1}$$
3. 3

   Multiplizieren

   $$\text{(0,1 · 1) ≈ 0,1}$$
4. 4

   Dividieren

   $$\text{((0,1 · 1) ÷ 10) ≈ 0,01}$$
5. 5

   Multiplizieren

   $$\text{(0,01 · 1) ≈ 0,01}$$
6. 6

   Dividieren

   $$\text{((0,01 · 1) ÷ 10) ≈ 0,001}$$
7. 7

   Multiplizieren

   $$\text{(0,1 · 0,001) ≈ 0,0001}$$

Ergebnis: 0,0001 mol/l

Voraussetzungen und typische Fehler

Einheiten und Bezugsbasis müssen für alle Stoffe übereinstimmen. Stoffdaten und Koeffizienten werden aus der Aufgabenstellung eingegeben.

Wähle die Einheiten zu den eingegebenen Werten. Einheitenwechsel verändern die Einheit des Zahlenwerts; der Zahlenwert bleibt stehen. Bei Divisionen darf der Nenner nicht null sein. Weitere Einschränkungen werden direkt am Eingabefeld angezeigt.

Wo du das brauchst

Studium: Chemie und Laborgrundlagen

Chemie; Analytik; Labortechnik; Verfahrenstechnik.

Einordnung: Ausbildung – Chemie/Labor/Prozess. Berufsbezogene Mathematik/Naturwissenschaft; nicht Gegenstand des gewählten Mathematik-/Physik-AHR-Kerns.

Anwendungen in der Ausbildung: Chemielaborant, Biologielaborant, Physiklaborant, Chemikant, Pharmakant, Umwelttechnologe.